ENSINO MÉDIO - QUÍMICA

PROPRIEDADES  GERAIS DA MATÉRIA:
 - Conceitos fundamentais da química;
 - Elementos químicos – classificação e simbologia;
 - Substâncias simples,composta e alotropia;
 - Misturas homogêneas e heterogêneas;
 - Processos de separação de mistura;
 - Mudanças de estados físicos;
ESTRUTURA ATÔMICA:
 - Modelo atômico Rutherford-Bohr;
 - Átomo e formação de íons;
 - Número atômico e número de massa;
 - Isótopos e isoeletrônicos;
 - Distribuição eletrônica em níveis e sub-níveis;
TABELA PERIÓDICA:
 - Grupos e períodos;
 - Classificação dos elementos;
 - Propriedades periódicas: raio atômico,eletronegatividade,eletropositividade e relatividade química;
 - Aplicação dos elementos no cotidiano;
LIGAÇÕES QUÍMICAS:
 - Valência – teoria do octeto eletrônico;
 - Ligação iônica;
 - Ligação covalente polar e apolar;
 - Ligação metálica;
 - Polaridade das ligações;
 - Geometria molecular e polaridade das moléculas;
 - Forças e intermoleculares: pontes de hidrogênio e Van Der Waal;
 - Propriedades dos compostos em função das ligações interatômicas e intermoleculares;
REAÇÕES QUÍMICAS:
 - N° de oxidação;
 - Equação e reação química;
 - Tipos de reação:análise,simples troca,dupla troca e síntese;
 - Lei da conservação das massas;
FUNÇÕES INORGÂNICAS:
 - Caracterização e propriedades das funções inorgânicas;
 - Classificação e nomenclatura de ácidos, bases, sais e óxidos;
 - Reação de neutralização;
 - Hidrólise e pH;
 - Aplicabilidade das funções no cotidiano;
GRANDEZAS QUÍMICAS:
 - Massa atômica e massa molecular;
 - Quantidade de matéria-mol-massa molar,nº de Avogrado e volume molar;
 - Leis ponderais:Lavoisier e Proust:
 - Cálculos estequioméricos;
SOLUÇÕES:
 - Classificação das soluções;
 - Coeficiente e curvas de solubilidade;
 - Concentração: percentagens,desnsidade,concentração em g/L mol/L;
 - Diluição e mistura de soluções;
TERMOQUÍMICA:
 -Entalpia;
 - Reações endotérmicas e exotérmicas;
 - Equações e gráficos;
 - Fatores que influem na variação de entalpia;
 - Calor de reação: formação, combustão e energia de ligação;
 - Lei de Hess – aplicações práticas;
ELETROQUÍMICA:
 - Reações de oxi-redução;
 - Série de reatividade química;
 - Pilhas e eletrólise em meio-aquoso;
CINÉTICA QUÍMICA:
 -Velocidade de reação – teoria das colisões;
 - Fatores que influenciam nas velocidades das reações:energia de ativação;
 - temperatura,concentração,pressão,superfície de conato e catalisadores;
 - Expressão da velocidade das reações;
EQUILÍBRIO QUÍMICO:
 - Condições de ocorrência de equilíbrio;
 - Constante de equilíbrio: kC;
 - Deslocamento do equilíbrio: princípio de Le Chatelier, influência da pressão, da temperatura e da concentração do equilíbrio químico;
 - Equilíbrio iônico: pH e pOH;
 - Hidrólise de sais: caráter ácido e básico de sais.
COMPOSTOS ORGÂNICOS:
 - Evolução da química orgânica;
 - Hibridação do carbono;
 - Ligações entre átomos de carbono
 - Classificação dos átomos de carbono;
 - Classificação das cadeias carbônicas;
FUNÇÕES ORGÂNICAS:
 - Conceito, classificação,nomemclaturas,segundo IUPAC dos compostos e usual para os mais simples de cada função,fórmula geral;
 - Hidrocarboneto;Haleto Orgânico;Álcool;Aldeído;Ácido Carboxílico,éter;Éster;Amina;Amida;Fenol;Cetona.
 - Grupos monovalentes,alquilas e aromáticos.
 - Propriedades físicas: ponto de fusão,ponto de ebulição,salubilidade e densidade;
 - Aplicação dos compostos orgânicos;
ISOMERIA:
 - Isomeria plana: cadeia, posição, Função, metameria e tautomeria:
 - Isomeria espacial: geométrica e ótica;
RELATIVIDADE DAS MOLÉCULAS ORGÂNICAS:
 - Tipos de ruptura entre átomos da molécula;
 - Efeito indutivo e mesomérico;
 - Caráter básico e ácido dos compostos orgânicos;
REAÇÕES ORGÂNICAS:
 - Noções das reações orgânicas : Reação de Adição,Reação de Eliminação,Reação de Oxidação,Reação de Combustão.
QUÍMICA ORGÂNICA DESCRITIVA:
 - Petróleo e derivados;
 - Lipídios;
 - Aminoácidos: proteínas;
 - Polímeros sintéticos.